某化学题整得小弟凌乱了...求教锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05（ A ）\x05A．0.25mol\x05B．0.5mol\x05C．1mol\x05D．2mol

某化学题整得小弟凌乱了...求教锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05（ A ）\x05A．0.25mol\x05B．0.5mol\x05C．1mol\x05D．2mol
某化学题整得小弟凌乱了...求教
锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05（ A ）
\x05A．0.25mol\x05B．0.5mol\x05C．1mol\x05D．2mol

某化学题整得小弟凌乱了...求教锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为\x05\x05（ A ）\x05A．0.25mol\x05B．0.5mol\x05C．1mol\x05D．2mol
Zn被氧化成锌离子,失去2个电子,生成1mol硝酸锌时,共失去2mol电子.该反应是氧化还原反应,失去电子和得到电子是一样的,即得到2mol电子,得到电子的是硝酸的N元素又+5价变成-3价,每一个N得到8个电子,即得到电子的N元素为0.25mol,该N是硝酸提供,即为硝酸被还原的物质的量.

配平就行了，系数是4，10，4，1，3，之后就相当简单了

Zn从0到+2价，被氧化1mol，转移2mol电子，生成1molZn(NO3)2
N从+5到-3价，被还原1mol，转移8mol电子
被氧化的Zn与被还原的HNO3物质的量是4:1的关系
生成1molZn(NO3)2 ，被还原的HNO3就是0.25mol

1mol的硝酸锌生成时，有1molZn被氧化被Zn2+，化合价升了2价，硝酸里N是+5价，NH4NO3里NH4+中N是-3价，当1mol+5价N被还原为-3价时，下降8价，根据氧化还原反应化合价升降相等，8*n（NH4NO3）=2，n（NH4NO3）=0.25mol,所以被还原的硝酸是0.25mol