合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH

合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,
经过t1分钟后达到平衡
测定反应热为△H1
同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,
经过t2分钟后达平衡,
测定反应热为△H2
.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、
答案是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H1,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H1要小吗.
打错了，是
△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白，但请问为什么△H2会大于△H，△H2至少要放-92.2×2的热吧，这不是比△H要小吗。

合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH
因为△H是1molN2与3molH2完全反应,释放的热量.△H1与△H2都没有达到这个量.

因为△H是指该反应完全进行时的热效应，而实际上这是个可逆反应，平衡时都达不到这个值，所以△H1和△H2都要比△H大
两个平衡进行程度相同，但是后者量大，所以热效应比前者大，所以△H1〉△H2我就是不明白这点
△H2至少要放-92.2×2的热吧，这不是比△H1要小吗。
还有，您的意思是不是说△H不是代表1molN2和3molH2的情况你的答案不就是△H<△H2<△H1?不就△...

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因为△H是指该反应完全进行时的热效应，而实际上这是个可逆反应，平衡时都达不到这个值，所以△H1和△H2都要比△H大
两个平衡进行程度相同，但是后者量大，所以热效应比前者大，所以△H1〉△H2

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