某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个

某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 某元素的激发态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1,该元素基态原子基态原子的电子排布式为? 其最高价氧化物对应的水化物的化学式为? 什么是 基态原子的电子排布式? 为什么C(+122)的电子亲和能比N(-7)大?如何根据电子排布去理解?C的电子排布式为 1s2 2s2 2p2N的电子排布式为 1s2 2s2 2p3N的P轨道已经半充满,要加个电子比C更难,但是如何联系电子亲和能呢?好的追加 为什么电子排布式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布书上说 因为这不可能是2p上的电子跃迁到3s的结果 .为什么不可能( ⊙ o ⊙ 一个电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是多少? 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2 碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道? 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 为什么电子排布式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布如果是1s2 2s2 3s1 3p1，有没有违反泡利不相容什么的？我说的是在跃迁的情况下 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? Cr3+离子的电子排布式为什么不是Cr3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d1 4s2 这样不是能量最低吗 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理? 元素A其+2价离子的最外层电子排布为5s2,则下列有关元素A的说法正确的是A．原子的外围电子排布式为4d25s2,原子中有两个未成对电子 B．A为P区元素,其原子中有两个未成对电子C．A2+离子最外 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 关于化学书写原子的电子排布式的问题...半充满充满...为什么24号元素Cr就得遵循半充满 写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1但是 17号元素Cl 就必须写成 ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.而不能写成 3s1 3p6 50号元素核外电子排布式如题是1s2 2s2……那种的