作业帮7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22gCO2和7.2g水 求柠檬醛中C H O 质量比 柠檬醛的化学式最好有过程和讲解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 01:27:14
7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22gCO2和7.2g水 求柠檬醛中C H O 质量比 柠檬醛的化学式最好有过程和讲解
7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22gCO2和7.2g水 求柠檬醛中C H O 质量比 柠檬醛的化学式
最好有过程和讲解
7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22gCO2和7.2g水 求柠檬醛中C H O 质量比 柠檬醛的化学式最好有过程和讲解
柠檬醛中n(C)=n(CO2)=22g/(44g/mol)=0.5mol ,n(H)=2n(H2O)=2*7.2g/(18g/mol)=0.8mol ,所以柠檬醛中m(C)=0.5mol*12g/mol=6g ,m(H)=0.8mol*1g/mol=0.8g ,m(O)=7.6g-6g-0.8g=0.8g ,所以柠檬醛中n(O)=0.8g/(16g/mol)=0.05mol ,所以m(C):m(H):m(O)=6 :0.8 :0.8=15:2 :2 ,C,H,O原子的个数比为n(C):n(H):n(O)=0.5 :0.8 :0.05=10 :16 :1 ,所以柠檬醛的化学式为：C10H16O 好累,用手机打字…
7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22gCO2和7.2g水
说明：氧气的质量为：22+7.2-7.6=21.6g ，氧原子的物质的量为：1.35mol
碳原子的物质的量为：0.5mol
氢原子的物质的量为：（7.2/18）*2=0.8mol
生成物中的氧原子的物质的量为：二氧化碳有1mol,水中有0.4mol
所以7.6g柠檬醛中含氧原子为：1.4-1.35...
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7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22gCO2和7.2g水
说明：氧气的质量为：22+7.2-7.6=21.6g ，氧原子的物质的量为：1.35mol
碳原子的物质的量为：0.5mol
氢原子的物质的量为：（7.2/18）*2=0.8mol
生成物中的氧原子的物质的量为：二氧化碳有1mol,水中有0.4mol
所以7.6g柠檬醛中含氧原子为：1.4-1.35=0.05mol
则：柠檬醛中含H:0.8含C:0.5含O：0.0.05
假定含一个氧原子，则分子式为：C10H16O
质量比就比较简单了！
该题目还应该有其他限制的，否则化学式还可以为C20H32O2。
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燃烧用O2的质量为：22g+7.2g-7.6g=21.6g (因为是初中生只能按初中生水平解较为好理解)
22gCO2和7.2gH2O中的H元素质量为7.2g*2/18=0.8g; 氧元素质量为：22g*32/44+7.2g*16/18=22.4g;
则柠檬醛中的H元素为0.8g，氧元素为22.4g-21.6g=0.8g, C元素为7.6g-0.8g-0....
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燃烧用O2的质量为：22g+7.2g-7.6g=21.6g (因为是初中生只能按初中生水平解较为好理解)
22gCO2和7.2gH2O中的H元素质量为7.2g*2/18=0.8g; 氧元素质量为：22g*32/44+7.2g*16/18=22.4g;
则柠檬醛中的H元素为0.8g，氧元素为22.4g-21.6g=0.8g, C元素为7.6g-0.8g-0.8g=6.0g
柠檬醛中C H O质量比=6.0 : 0.8 : 0.8=15 : 2 : 2
柠檬醛的化学式中C H O原子个数比==15/12 : 2/1 : 2 /16=10 : 16 : 1
由于没有给式量，化学式可能是C10H16O
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