【化学计算题】1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?（精确到0.01）

【化学计算题】1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?（精确到0.01）
【化学计算题】1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?
1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?（精确到0.01）
2.现在要制取0.3mol氢气,需要含锌80%的粗锌多少克?（假设杂志不与盐酸反应,精确到0.1g）（要求写出计算过程）

【化学计算题】1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?（精确到0.01）
0.1mol
m(HCl)=1.02*20*4%=0.816g
m(Zn)=6.5/65=0.10mol
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
73 1 1
0.816g 0.10mol X
由锌和盐酸的配比知 盐酸过量 所以用锌的量计算
得 x=0.10mol
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
1 1
x 0.3mol
所以,需要纯Zn 0.3mol
其质量为65g/mol*0.3mol=19.5g
所以,需要含锌80%的粗锌=19.5/80%=24.375g

0.1mol
解:m(HCl)=1.02*20*4%=0.816g
m(Zn)=6.5/65=0.10mol
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
73 1 1
0.816g 0.10mol X
由锌和盐酸的配比知 盐酸过量 所以用...

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0.1mol
解:m(HCl)=1.02*20*4%=0.816g
m(Zn)=6.5/65=0.10mol
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
73 1 1
0.816g 0.10mol X
由锌和盐酸的配比知 盐酸过量 所以用锌的量计算
得 x=0.10mol
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
1 1
x 0.3mol
所以，需要纯Zn 0.3mol
其质量为65g/mol*0.3mol=19.5g
所以，需要含锌80%的粗锌=19.5/80%=24.375g

收起

1方程式 2HCl + Zn= ZnCl2+ H2
2*36.5 65 1mol
HCl的量是20*1.02*0.04=0.816g 约是0.02mol
Zn的量是6.5/65=0.1mol，所以Zn是过量的，应该用HCl的量求反应，设生成氢气为Xmol
...

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1方程式 2HCl + Zn= ZnCl2+ H2
2*36.5 65 1mol
HCl的量是20*1.02*0.04=0.816g 约是0.02mol
Zn的量是6.5/65=0.1mol，所以Zn是过量的，应该用HCl的量求反应，设生成氢气为Xmol
0.816 X
做比例方程 2*36.5/0.816=1/X 解得 X=0.011mol
2 2HCl + Zn= ZnCl2+ H2 设需要粗Zn y克
65 1mol
80%y 0.3mol 做方程 65/（80%y）=1/0.3
解得 y=0.3*65/0.8=24.375g=24.4g

收起

1）1.02*20*0.04/36.5=0.024Mol盐酸，而锌是6.5/65=0.1Mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2因此是锌过量，产生的氢气以盐酸计，氢气物质的量为0.024/2=0.012Mol
2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2
设用粗锌为X
65/（0.8X）=1/0.3
X=24.4克