作业帮我能写出方程式,2KCLO3==2KCL+3O2 ,现有Ag kclo3和Bg mno2的化合物,加热到质量不在减少为止,得到剩余固体Cg则反应生成O2的质量是多少克若想算出具体数值的话，该怎么算呐
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 03:11:17
我能写出方程式,2KCLO3==2KCL+3O2 ,现有Ag kclo3和Bg mno2的化合物,加热到质量不在减少为止,得到剩余固体Cg则反应生成O2的质量是多少克若想算出具体数值的话，该怎么算呐
我能写出方程式,2KCLO3==2KCL+3O2 ,
现有Ag kclo3和Bg mno2的化合物,加热到质量不在减少为止,得到剩余固体Cg则反应生成O2的质量是多少克
若想算出具体数值的话，该怎么算呐
我能写出方程式,2KCLO3==2KCL+3O2 ,现有Ag kclo3和Bg mno2的化合物,加热到质量不在减少为止,得到剩余固体Cg则反应生成O2的质量是多少克若想算出具体数值的话，该怎么算呐
质量守恒定律可知：反应前总质量是（A+B）g,反应后的质量为Cg,减少质量为气体氧气质量
则反应生成O2的质量=（A+B-C）g
要知道A\B\C的具体数值.
根据质量守恒反应前质量是（A+B）g,反应后的质量为Cg,减少质量为气体氧气质量
则反应生成O2的质量是（A+B-C）g
这个反应二氧化锰是催化剂。就是氯酸钾的分解。所以生成的氧气质量就是A*96/245 g
剩余固体是MnO2和KCl，MnO2质量不变，可求出KCl质量，然后通过相对分子质量一比，就可算出O2的量
笨啊、加减法啊、只有O2以气体形式跑出去了、直接A+B-C就是氧气生成量
根据质量守恒反应前质量是（A+B）g,反应后的质量为Cg,减少质量为气体氧气质量
则反应生成O2的质量是（A+B-C）g
mno2是反应的催化剂，在反应前后其质量不变，则C中应有B g的mno2，所以根据质量守恒定律：A+B—C 就是反应前后减少的质量，也就是生成的氧气的质量。
答案：A+B-C g
这个题甚至不用写出方程式，只需要知道他们在一起加热只会放出氧气，而散逸的气体是质量减少的唯一途径，“加热到质量不再减少为止”是迷惑条件，认准了质量变化就是生成的氧气量即可。A+B-C
1.质量守恒定律可知：反应生成O2的质量=（A+B-C）g
2.完全反应，根据反应原理计算O2的质量=（96A/245）g
不知具体量，应该就这两种结果了
由质量守恒定律可知：反应前Ag kclo3和Bg mno2的总质量是（A+B）g,反应后KCL的质量为Cg,减少质量为气体氧气质量
则反应生成O2的质量=（A+B-C）g
要知道A、B、C的具体数值代入即可。