作业帮1,除去Cl2中的HCL,是通过饱和的NaCl,而原理“是根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO 由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:10:38
1,除去Cl2中的HCL,是通过饱和的NaCl,而原理“是根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO 由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶
1,除去Cl2中的HCL,是通过饱和的NaCl,而原理“是根据方程式：
Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO
由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.
而溶液中虽然NaCl为饱和的,但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解,而且HCl极易溶解在水中（500：1体积互溶）,故Cl2和HCl同时通入饱和NaCl溶液时可除去HCl.
”
而我的问题是,Cl2跟水反应的是很小的一部分,而且这部分对它溶解有什么关系?而没反应的那部分,也应该是跟上面说的HCL一样,看成溶质,溶解水中呀,怎么会这样?而那个除CO2的时候,也往往是通过饱和的NAHCO3,原理也跟这个类似?
2,任何溶液中,都肯定存在着H+和OH-,那是什么原因是这部分的离子不反应生成H2O呢?
虽然有点罗嗦,但我确实想不明白,希望高手们,
1,除去Cl2中的HCL,是通过饱和的NaCl,而原理“是根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO 由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶
貌似楼上的回答都不是很清楚嘛~不要误导人家嘛~
1.氯气在水中溶解度为2:1(体积比),而HCL为500:1.由于是除去大量CL2中的HCL,因此就算不考虑化学反应,用NACL(aq)就可以.而给出那个CL2水解的方程式无非是为了说明CL2在NACL的溶解性小于水.这一点上楼上说的还有点道理,总之是用平衡原理,很容易理解.
除CO2中HCL的时候也是类似情况,不过还要补充的是HCL还能反应生成CO2.
2.就你的这个问题而言,貌似你对平衡反应的理解不深入.通俗地来说,平衡反应就是不能完全进行到底的反应,就拿水电离来说,在某一时刻,有微量的水分子电离成H+和OH-,同时也有相当一部分H+和OH-反应生成水,而两个反应的叠加就是实际过程.这也是为什么书上说电离平衡是动态平衡的原因.
补充一下,不仅仅是电离平衡,其他如溶解平衡,化学平衡,络合平衡等等都是类似的情况.
PS:虽然有点罗嗦,但我确实想帮你弄明白.作为高中的化学课代表,楼主应该相信我哦~