1mol的醋酸溶液电离出多少mol的醋酸根?是1mol还是 小于一mol

1mol的醋酸溶液电离出多少mol的醋酸根?是1mol还是 小于一mol 一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大? 1mol的醋酸 会电离出1mol的CH3COOH吗还有醋酸在水中是先电离还是先水解呢 为什么醋酸分子加醋酸根离子会等于0.0.1mol/L醋酸溶液存在电离平衡,它会电离出H离子和醋酸根离子,还有水电离的H离子和OH离子,为什么根据物料守恒,醋酸根离子加醋酸会等于0.而不是醋酸根 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,c（CH3COOH)+C(H+)=0.1MOL/L错了,是因为,0.1MOL醋酸电离出氢离子与醋酸根,因而电离出的氢离子+醋酸=0.1mol,又因为醋酸钠 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度 NaOH与醋酸反应后HP=9,溶液中水电离出的OH有多少室温25°,1L 0.1mol/L NaOH + 1L 0.1mol/L 醋酸,问水电离出的OH有多少.老师认为是溶液先完全反应成醋酸钠再发生水解反应,因此水电离出的OH有10的负5次 0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么0.1mol/L醋酸溶液电离平衡，要是加水稀释呢，这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系？ 高中化学-离子浓度的比较各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?醋酸的电离程度是否大于醋酸根离子的水解程度? 已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH 25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么 如何配制1mol/l的醋酸溶液 1mol醋酸和1mol氢氧化钠反应1mol醋酸应该和1mol氢氧化钠中和反应但是1mol醋酸电离出的氢离子应该小于1mol,为什么还是和1mol氢氧化钠反应呢?这样生成的产物不是强碱弱酸盐显碱性吗?这也算中和 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 1L0.1mol/L的醋酸溶液中分子总数大于0.1NA,为什么不是醋酸电离会分子会减小麽难道是水分子? 电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什么