某烃在氧气中恰好完全燃烧生成等体积的二氧化碳和水蒸气,测得反应后混合气体的密度比反应前减少1/8(均指120度,101000PA),该烃分子式是什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 15:30:32
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某烃在氧气中恰好完全燃烧生成等体积的二氧化碳和水蒸气,测得反应后混合气体的密度比反应前减少1/8(均指120度,101000PA),该烃分子式是什么?
某烃在氧气中恰好完全燃烧生成等体积的二氧化碳和水蒸气,测得反应后混合气体的密度比反应前减少1/8(均指120度,101000PA),该烃分子式是什么?
某烃在氧气中恰好完全燃烧生成等体积的二氧化碳和水蒸气,测得反应后混合气体的密度比反应前减少1/8(均指120度,101000PA),该烃分子式是什么?
完全燃烧后生成等体积的CO2和H2O,所以生成CO2:H2O=1:1,则碳原子数与氢原子数比值为1:2,即分子式应为CxH2x 形式.
CxH2x + 1.5xO2 = xCO2 + xH2O
反应后混合气体密度比反应前减少1/8,所以反应后密度是之前的7/8,因为质量恒定,所以体积是之前的8/7倍,则(x+x)/(1+1.5x)=8/7 X=4,为C4H8
由于完全燃烧后生成等体积的二氧化碳和水蒸气,可以理解为生成二氧化碳与水的摩尔比为1:1,则该烃的碳原子数与氢原子数比值为1:2,即分子式应为CxH2x 形式。
假设该烃碳原子数为x,则列出方程
CxH2x + (x+x/2)O2 = xCO2 + xH2O
题中提到反应后混合气体密度比反应前减少1/8,可理解为反应后体积减少了1/8,则
(x+x)/(1+x+x/2...
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由于完全燃烧后生成等体积的二氧化碳和水蒸气,可以理解为生成二氧化碳与水的摩尔比为1:1,则该烃的碳原子数与氢原子数比值为1:2,即分子式应为CxH2x 形式。
假设该烃碳原子数为x,则列出方程
CxH2x + (x+x/2)O2 = xCO2 + xH2O
题中提到反应后混合气体密度比反应前减少1/8,可理解为反应后体积减少了1/8,则
(x+x)/(1+x+x/2)=7/8 不过这里得到的x不是整数,所以题出的比较奇怪。
不知道解题的思路有没有问题。
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先说等体积,你假设该烃分子式为CxHy,2CxHy+(2x+y/2)O2=2xO2+yH2O,就可以计算出y=4,但你提到密度那里,减少1/8有问题的,因为你说生成等体积的气体,而且水蒸气120度是气体,在等体积、等压力、等质量的情况下,密度应该是一样的什么理解力啊,意思是CO2和H20等体积,和原来的烃体积不等...
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先说等体积,你假设该烃分子式为CxHy,2CxHy+(2x+y/2)O2=2xO2+yH2O,就可以计算出y=4,但你提到密度那里,减少1/8有问题的,因为你说生成等体积的气体,而且水蒸气120度是气体,在等体积、等压力、等质量的情况下,密度应该是一样的
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