将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,则反应生成氧气的质量是多少g?我知道有

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 10:42:30

将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,则反应生成氧气的质量是多少g?我知道有
将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,
将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,则反应生成氧气的质量是多少g?
我知道有一种答案是“氧气：a+b-c克”但是根据比例来算得：氧气有96a/245克对不对?因为完全反应嘛!

将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,则反应生成氧气的质量是多少g?我知道有
分析：由于反应前固体是氯酸钾和二氧化锰,反应后固体是氯化钾和二氧化锰,只有生成的氧气是气体而放出,所以cg固体是氯化钾和二氧化锰的质量和,放出的氧气质量应该是反应前的总质量与反应后的固体总质量的差,即生成氧气的质量是（a + b - c)g.
根据化学方程式计算
设生成氧气的质量为 x
2KClO3 =MnO2加热= 2KCl + 3O2（气体符号）
245 96
ag x
245 :96 = ag :x
x = 96a/245 g
在这里（a + b - c)g = 96a/245 g
因为此题是“将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止”,这就说明反应已经结束了,所以说两种算法都对.

比例是算的挺好的！但是，你真的相信那个“混合物”是个“二氧化锰充足且分布很均匀”的东西吗？
如果很随便的混合一下就加热了呢？
有些东西，学的时候是在“理想状态下”，而对现实中的问题考虑得很少。这道题与混合物中二氧化锰分布均不均匀有什么关系？题目不是明确告诉你了有a克氯酸钾了吗？我说的也不对！
氯酸钾熔点356℃，分解温度400℃
氯酸钾熔化温度比分解温度小
...

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比例是算的挺好的！但是，你真的相信那个“混合物”是个“二氧化锰充足且分布很均匀”的东西吗？
如果很随便的混合一下就加热了呢？
有些东西，学的时候是在“理想状态下”，而对现实中的问题考虑得很少。

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都是正确的
a+b-c克
也可以是 96a/245克