怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小

怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反应的△H的大小比较是?该怎么比呢? C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 焓变（即△H)怎么求?比如：C(s)+O2（g)＝CO2（g) 下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2 为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol2.2co(g)+o2(g)=2co2（g）；△H=-566kj/mol3.tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s)+o2(g);△H=+144kj/mol怎么得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的反应热为-80kj/mol第三个数 C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ）① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)= 用盖斯定律计算化学反应热,正负号怎么判断比如,Fe2O3(S) + 3/2 C(S) == 3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) △H=+234.1KJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5KJ/mol求2Fe(s) + 3/2 O2(g) ==Fe2O3 的△H 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； C(s)+O2(g)=====CO2(g) △H=+393.5 这个方程式哪错了? 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算 ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（ c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0?