已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程·已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 09:13:27
已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程·已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原

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已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是 N2

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首先可以确定的是Zn从0变为+2
那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol
那么转移电子数为:2*5=10mol
而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的
因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作用
剩余12-10=2molHNO3发挥的是氧化剂的作用
而根据得失电子守恒,那么1molHNO3得到电子为10/2=5mol,所以化合价从+5变为0,最后形式为N2.
方程式
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O

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