高一化学怎样判断电子转移?例子~2H2S+SO2---3S+2H2O怎样判断H2S或SO2中的S的电子,谁转移到了3S里?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 19:35:30
高一化学怎样判断电子转移?例子~2H2S+SO2---3S+2H2O怎样判断H2S或SO2中的S的电子,谁转移到了3S里?

高一化学怎样判断电子转移?例子~2H2S+SO2---3S+2H2O怎样判断H2S或SO2中的S的电子,谁转移到了3S里?
高一化学怎样判断电子转移?
例子~
2H2S+SO2---3S+2H2O
怎样判断H2S或SO2中的S的电子,谁转移到了3S里?

高一化学怎样判断电子转移?例子~2H2S+SO2---3S+2H2O怎样判断H2S或SO2中的S的电子,谁转移到了3S里?
这个反应属于氧化还原反应中的归中反应,即被氧化的元素和被还原的元素是同一种,特点是该元素的低价态升高,失电子,高价态降低,得电子,化合价归到一个.
就该题来说,H2S是还原剂,还原性体现在-2价的硫上,所以失电子,化合价要升高,SO2是氧化剂,氧化性体现在+4价的硫上,所以得电子,化合价要降低,介于-2和+4之间的价态,硫只有游离态的0价,所以反应后硫为0价,配平:|-2*2|=|+4*1|,H2S系数配2,SO2系数配1,根据原子守恒,S系数配3,H2O系数配2

氧化和还原得失的电子数是相等的.
在这个反应中,H2S中的S失去4个电子被氧化,SO2中的S得到4个电子被还原,3S中有2个S是氧化产物,1个S是还原产物.

看化合价的升降!!
H2S中,S是-2价
SO2中S是4价。
S中是0价。
所以是H2S中的2个S各得到2个电子,共得到4个!
SO2中S失去4个电子!!
得失电子守恒了!!

共有2个+2S,一个+4S
其中2个+2的变成2个0的 降价 得电子 得4个
一个+4的变成一个0的 降价 得电子 得4个
H共失8个电子
电子守恒了

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