卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 06:34:24

卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么?
卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么?

卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么?
卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强,其稳定性依次减弱.
且从氟到碘原子半径增大,离子半径也增大,原子核对外层电子的吸引力减小,从氟离子到碘离子越来越易失去电子,所以碘离子的失电子能力最大,还原性最强.

不对，依次增强。H离子还原性相同补考虑，氧化性有强到弱是：F ,Cl ,Br ,I 则它们负一价离子还原性有强到弱是： I, Br,Cl ,F关于氢键,下列说法不正确的是
A 冰,水中都存在氢键,还存在范德华力
B NH3，H2O,HF分子间都可以形成氢键
C 冰的密度比水小与氢键有关
D 水分子内含有氢键...

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不对，依次增强。H离子还原性相同补考虑，氧化性有强到弱是：F ,Cl ,Br ,I 则它们负一价离子还原性有强到弱是： I, Br,Cl ,F

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不对，是依次增强，还原性 HF卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱，所以他们对应的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强

失去电子化合价升高被氧化，有还原性，是还原剂，而同一主族（VII）原子半径从上到下依次增大，得电子能力逐渐减落，失电子能力增强，所以是还原性逐渐增强

是增强 HF、HCl、HBr、HI的还原性，其实就是F-、Cl-、Br-、I-的还原性，因为HF中H原子为+1价，已经不能失电子了。
而可以通过单质的氧化性，比较；离子的还原性。
氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2，所以离子的还原性：F- < Cl- < Br- < I-
所以，还原性：HF < HCl < HBr < HI...

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是增强 HF、HCl、HBr、HI的还原性，其实就是F-、Cl-、Br-、I-的还原性，因为HF中H原子为+1价，已经不能失电子了。
而可以通过单质的氧化性，比较；离子的还原性。
氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2，所以离子的还原性：F- < Cl- < Br- < I-
所以，还原性：HF < HCl < HBr < HI

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卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么? 怎么比较HF,HCl,HBr,HI的还原性? HF/HCl/HBr/HI 的还原性强弱顺序金属性强还原性强?那HF HCl HBr HI的还原性? HF.HCl.HBr.HI还原性依次增强? HF HCl HBr HI 热稳定性还原性谁强谁弱为什么判断：HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性均依次减弱. 比较HF,HCl,HBr,HI还原性,热稳定性,水溶液的酸性卤化氢活性为什么是HI>HBr>Hcl>HF HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的?这种题怎样做? HF HCI HBr HI 的还原性怎样比较? HF、HCl、HBr、HI的稳定性、酸性、沸点、还原性,忘了一点，是比较大小，不是数值 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强,这句话哪里错了? HF.HCL.HBr.HI的还原性依次增强,顺便说一下有关氢化物还原性氧化行的知识好吗? 按还原性弱到强排列,下面哪些是强酸哪些是弱酸HF HCL HBR HI H2S还原性和强弱酸有什么联系在卤化氢中,各物质的熔点如下：HF(-83.10C)、HCl(-114.80C)、HBr（-88.50C）、HI（-50.80C）, 关于HF HI HBr HCl!他们的酸性比较是HF＞HI＞HBr＞HCl,由于酸具有氧化性,并且酸性越强,氧化性越强,那么他们的氧化性就应该是HF＞HI＞HBr＞HCl,所以还原性就应该是HF HCl的还原性比HF弱??怎么会呢?