作业帮13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 12:51:20
13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶
13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
8m（V2-V1）\W
以及0.8是怎么来的.
13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶
H2SO3+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
m(v2-v1) x毫摩尔
x=2m(v2-v1),2m(v2-v1)/1000=m(v2-v1)/500摩尔.
该烧碱样品的纯度=40*250m(v2-v1)/（w25*500）=0.8m(v2-v1)/w
我去，连顺序都有误？C为何不是最开始的步骤？
这种题始终保持酸碱中和的关系式H++OH-=H2O来看
m mol/L的H2SO4有2m mol/L的H+，配合滴定消耗的酸液V2-V1 ml
n(H+)=2m*(V2-V1)*10^(-3)L,所以n(OH-)=2*10^(-3)m(V2-V1) mol
又因为只取了25ml的烧碱，所以实际总n(OH-)=0.02m(...
全部展开
我去，连顺序都有误？C为何不是最开始的步骤？
这种题始终保持酸碱中和的关系式H++OH-=H2O来看
m mol/L的H2SO4有2m mol/L的H+，配合滴定消耗的酸液V2-V1 ml
n(H+)=2m*(V2-V1)*10^(-3)L,所以n(OH-)=2*10^(-3)m(V2-V1) mol
又因为只取了25ml的烧碱，所以实际总n(OH-)=0.02m(v2-v1) mol
所以m(NaOH)=40g/mol*n(NaOH)=0.8m(v2-v1)
之后的你应该都懂了
不懂可以追问
PS:0.08是你看掉了从250ml取出25ml这个条件了
收起
n(H2SO4)=m(V2-V1)*10^(-3)
c(NaOH)=2n(H2SO4)/(25*10^-3)=2m(V2-V1)/25
则n总(NaOH)=c*250*10^(-3)
m=M(NaOH)*n(NaOH)=40*c*250*10^(-3)
整理可得,m=0.8m(V2-V1)
所以纯度为m/w=0.8m(V2-V1)/w
0.8m(V2-V1)/w