为什么金属防锈时表面一般镀锌而不镀铝?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 03:08:22
为什么金属防锈时表面一般镀锌而不镀铝?

为什么金属防锈时表面一般镀锌而不镀铝?
为什么金属防锈时表面一般镀锌而不镀铝?

为什么金属防锈时表面一般镀锌而不镀铝?
钢材的电镀保护分为两种,阴极性镀层和阳极性镀层.
锌镀层为阳极性镀层,由于其电位更低,在使用过种中,可以通过牺牲自已,保护钢铁不发生锈蚀.牺牲阳极的阴极保护法.而阴极性镀层,则以形成致密的包覆性保护层为目的,防止水分与氧气与被保护金属直接接触.其弱点是一旦保护层破坏,则形成电偶腐蚀,反而加速被保护制的局部腐蚀.
钢铁一般为镀锌,最主要的原因是纯铝的电位虽然比钢铁更低,理论上可以保护钢铁,但由于铝极易发生氧化,在空气中很快形成三氧化二铝,使铝的电位反而高于铁,所以,一旦被铝保护的钢铁暴露在电解池中,则反而加速钢铁的腐蚀.
而锌材没有此种现象.

一般电渡在水溶液中,如果使用铝代替锌的话,则会生成Al3+,电渡时,电解质使用氯化铝或硫酸铝的溶液,如果阳(正)极发生氧化,三价铝离子会与水发生部分水解生成氢氧化铝附着在电极表面,阻碍了电流通过电极,无法电渡,另外,由于氢氧化铝的生成导致阳极超电位过高无法使电渡顺利进行.还有铝的金属活泼性太高,失电子能太强,氢离子都有可能在正极上获得电子,无法使负极得到铝的附着....

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一般电渡在水溶液中,如果使用铝代替锌的话,则会生成Al3+,电渡时,电解质使用氯化铝或硫酸铝的溶液,如果阳(正)极发生氧化,三价铝离子会与水发生部分水解生成氢氧化铝附着在电极表面,阻碍了电流通过电极,无法电渡,另外,由于氢氧化铝的生成导致阳极超电位过高无法使电渡顺利进行.还有铝的金属活泼性太高,失电子能太强,氢离子都有可能在正极上获得电子,无法使负极得到铝的附着.

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我想会不会是锌比铝更容易失去电子,从而更好地保护被镀金属。(原理是原电池。)

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