1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（）1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（） A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 18:25:19

1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（）1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（） A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌
1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（）
1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（） A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌粒放入CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味的气泡产生.对于产生气泡的异常现象,下列猜想无科学道理的是（） A,产生的气体可能是H2 B,产生的气体可能是CO2 C,CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸.D,CuSO4溶液的pH值可能小于7

1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（）1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（） A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌
1、选A
此题求平均相对原子质量比较简单,设反应后生成的盐中的金属元素都为+2,因为题中给的盐中+2的较多.具体过程如下：
A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 2
6g 0.2g
X=60
说明合金中一种金属的相对原子质量小于60、一种金属的相对原子质量大于60,Zn:65、Fe:56,所以选A
2、B
根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不发生改变,反应前没有碳元素,所以反应后也不可能存在碳元素,所以选B
希望我的回答能对你的学习有帮助!

1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ）1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ） A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌

1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（）1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是（） A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌