例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 03:34:30
例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH

例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故p=9（提问：溶液的浓度是等于 （OH-)?他不是等于（H+）?还是溶液是是显什么性,就是什么的浓度?） 例3．求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2（提问：为什么用溶液的（H+）浓度除以水的（OH-）浓度?）

例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
例1：每个H2SO4中有两个H+,所以c(H+)等于H2SO4浓度的2倍；
例2：由于一个NaOH中含有一个OH-,所以c(OH-)＝c(NaOH),注意：水电离出来的c(OH-)＝c(H+),而NaOH溶液中的OH-主要是来之NaOH的电离,水电离出来的OH-忽略了,NaOH溶液中的H+是来之H2O的电离；
例3：与例2原理一样,在酸溶液中,H+来之酸和水两种物质电离,但水电离出来的H+可以忽略,而OH-来自水的电离.

例一：看清楚是H的原子数为2。
例二：已知OH－，根据水的溶度积求H+，再用－Lg（H+）求ph。
例三：由水电离的c(H+)=c(OH-)，再求溶液中（H+）浓度

例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH 1．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.例2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少? 25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值. 在25℃,将0.015mol/L的氢氧化钠溶液50ml与0.005mol/L的氢氧化钠溶液50ml混合,求溶液PH? 求25℃时0.001mol/L的HCl溶液的pH值 求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH 求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 请问H2SO4中氢离子浓度为什么是 1×10-2 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L? 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什么 大一无机化学：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph 25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH mol/L与mol/L^-1的关系?mol/L与mol/L^-1有什么不同吗?L/mol与L/mol^-1呢? 25℃时Ag2CrO4的溶解度是6.50*10^（-5）mol/L,求它的溶度积 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)为什么A不对 求个理由 将0.10mol*L-1的NaOH溶液和0.60mol*L-1的NaOH溶液混合成0.20mol*L-1的NaOH溶液.求2中溶液的体积比.（忽略混合时体积变化） 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L