作业帮谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 04:00:19
谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不
谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?
书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不是0价吗?怎么会和Cl2中的0价反应?反倒和不相邻的-1价不反应?
谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不
KClO3中的Cl是+5价,KCl中的Cl是-1价,所以可以发生反应（归中反应）,反应后的cl为0价.但是反应后产物中的KCl不是氧化还原反应而来的,你可以通过写离子方程式可以发现,KCl中的Cl其实来自HCl中的-1价的Cl.正是因为相邻价态间不发生氧化还原反应,才使得在生成氯气以后没有进一步反应,从而使产物稳定.
其实关于相邻价态间不发生氧化还原反应,你可以这样想一下,如果相邻价态间可以发生氧化还原反应,那么低价的肯定会升高,高价的肯定会降低,其结果就会最后生成物种起始没有发生变化.不知道有没有讲清楚,你要好好搞清的话,最好通过写离子方程式去观察,这样把那些价位没变化的去掉了,看起来就清晰多了.
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
反应中，KClO3中+5价氯元素转化为Cl2中的0价
HCl中-1价氯元素也转化为Cl2中的0价
同种元素不同价态之间的氧化还原反应,应遵循化合价只靠近,不相交的原则
元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
化合价升高是氧化反应
化合价降低是还原反应
氧化剂——具有氧化性——得到电子——化合价降低——发生还原反应——生成还原产物
还原剂——具有还原性——失去电子——化合价升高——发生氧化反应——生成氧化产物...
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元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
化合价升高是氧化反应
化合价降低是还原反应
氧化剂——具有氧化性——得到电子——化合价降低——发生还原反应——生成还原产物
还原剂——具有还原性——失去电子——化合价升高——发生氧化反应——生成氧化产物
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