作业帮用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 11:56:21
![用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什](/uploads/image/z/5934022-70-2.jpg?t=%E7%94%A80.1mol.L_1HCl%E6%BB%B4%E5%AE%9A20ml+0.1mol.L_1%E5%B7%A6%E5%8F%B3%E7%9A%84NH3.H2O%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%BD%93%E4%BA%8C%E8%80%85%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%97%B6%2C%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%BA%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%E7%9A%84NH4Cl+%2C%E5%85%B6%5BOH-%5D%3D%EF%BC%88C%C3%97K%CF%89%2FKb%EF%BC%890.5%3D%280.05%C3%9710-14%2F1.8%C3%9710-5%290.5%3D5.3%C3%9710-6%2CPH%3D5.3+%E8%AF%B7%E9%97%AE%E6%89%80%E5%88%97%E4%B8%AD%E7%9A%84C%E6%8C%87%E7%9A%84%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%3F0.5%E6%98%AF%E4%BB%80)
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什么?
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什
先纠正一下错误,是[H+]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,不是[OH-].
1、C是指NH4+的浓度,0.1mol/LHCl滴定20ml 0.1mol/LNH3.H2O溶液,恰好完全反应时产物为NH4Cl,NH4Cl的浓度=n/V=0.1*20/(20+20)=0.05mol/L（氯化铵的物质的量与氨水相等,但溶液体积变为40ml了,因为锥形瓶中又滴入了20ml盐酸）,NH4+的浓度等于NH4Cl的浓度,因为氯化铵是完全电离的.
2、0.5是指数,不过百度中加不了上标,所以人家写在后面了,其实是[H+]=根号下(C*Ka),也就是(C*Ka)的0.5次方.NH4+的解离常数Ka从附表中查不到,可通过其共轭碱(NH3)的Kb值进行计算,Ka=Kw/Kb.