3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 03:21:38
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2

3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2O3的质量为x,根据得失电子守恒得：
0．03 mol×2＋x/160 g•mol×2＝（3.84 g－x）/56g/molx2
解得x＝1.6g.谁能给我讲一下这个答案

3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
等式左边是得到的电子,0.03mol*2是氢离子得到电子生成氢气的所需的电子,x/160是氧化铁的物质的量,再乘以2就是其所得电子的物质的量（三价铁离子变成2价需要得到1e,1mol氧化铁有2个三价铁）,等式右边是失去电子的总量,是电子的物质只有铁,再加上铁完全溶解,所以就是这个等式.
我个人认为解这一类题用二元一次方程组更好,那样思维条理比较清晰.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

你好！所谓电子守恒，就是得电子数目=失电子数目。由题目我们可知道，盐酸中的氢离子与Fe2O3中的3价Fe得电子，化合价降低；Fe单质失电子，化合价升高。答案中等式的含义就是：H2所得的电子总物质的量 Fe2O3所得的电子总物质的量=Fe单质所失电子的物质的量。希望可以帮到你哦~^_^Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 怎么Fe化学价就降低你要看题目哦~这个题不能用以前的...

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你好！所谓电子守恒，就是得电子数目=失电子数目。由题目我们可知道，盐酸中的氢离子与Fe2O3中的3价Fe得电子，化合价降低；Fe单质失电子，化合价升高。答案中等式的含义就是：H2所得的电子总物质的量 Fe2O3所得的电子总物质的量=Fe单质所失电子的物质的量。希望可以帮到你哦~^_^

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3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2 有Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并于5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求(1)稀硝酸的物质的量的浓度;(2)混合物中Fe的质量分数. 某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL和稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况）,恰好能使溶液中的二价铁离子全部氧化.求：1.稀硝酸的物质的量浓度2.混合物中铁 某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16Lcl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求1.稀硝酸的物质的量浓度2.混合物中Fe的质量分 金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化.求1）稀硝酸的物质的量浓度.2 关于铁与硝酸反应的题目~急!将5.6gFe投入浓硝酸中,产生红棕色气体A.把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该混合物固体在高温下加热,得到红褐色的固体Fe2O3和气体B.将A、B气 向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求；（1）Fe和Fe2O3的质量各 将5.6gFe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下 将5.6gFe投入浓HNO3溶液并加热,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe（NO3）2、Fe（NO3）3的混合物,将该固体在高温下密闭加热,得到红褐色固体Fe2o3和气体B,将A、B混合通入水中,还有_____ 将m克Fe2O3和FeS混合物溶于足量盐酸中,得到n克沉淀,求原混合物中FeS的质量 向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,充分反应,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,并使二价Fe恰好转化为Fe（OH)2,消耗了3mol/L的N 有关高一化学计算题~~求高手帮忙将48.8gFe和三氧化二铁的混合物,溶于800毫升的稀硫酸中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24升氢气,反应后滴入硫氰化钾（KSCN）不变红,求原混合物中铁和三氧 3.28gFe和Fe2O3的混合物,加入到100mL 2mol/L的盐酸中,充分反应后,固体完全溶解经测定溶液中无Fe3+离子,其PH=0,求原混合物中Fe的质量.我做不下去了,帮我看看吧. 某Fe和Fe2O3d 混合物溶于1000ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求：1）稀硝酸的物质的量浓度2）混合物中Fe的质量分数 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反 将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP)，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，求1 稀硝 将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24L H2.反 向3.44gFe,FeO,Fe2O3组成的混合物中,加入100mL 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体.向所得溶液中加入KSCN无血红色,求混合物中Fe,FeO,Fe2O3的物质的量之比