作业帮用相似相溶原理怎么解释这个问题?根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性物质,非极性分子易溶于非极性物质那么,CO和H2O都是极性分子,那为什么CO在H2O中几乎不溶呢?(实验室制CO用的是排水法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 23:30:10
用相似相溶原理怎么解释这个问题?根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性物质,非极性分子易溶于非极性物质那么,CO和H2O都是极性分子,那为什么CO在H2O中几乎不溶呢?(实验室制CO用的是排水法
用相似相溶原理怎么解释这个问题?
根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性物质,非极性分子易溶于非极性物质
那么,CO和H2O都是极性分子,那为什么CO在H2O中几乎不溶呢?(实验室制CO用的是排水法)
(略超出一点范围也可以)
CO的结构式(配位键用→表示)
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CO种中C与O形成两个共价键,O的另一孤对电子与C形成配位键.对于两个共价键,由于O的电负性较大电子对偏向O；而在配位键中,由于本来全部归属于O的电子对被共用,电子对比不成键时向C靠近,二者相互抵消的结果,导致CO的偶极距或者说极性实际上很小,不溶于极性溶剂.
'''←
C－O
'''－
'为占位用,无意义
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解释一下相似相溶原理~谢谢
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