为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A②B③C②③D①④

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:28:49
为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A②B③C②③D①④

为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A②B③C②③D①④
为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成
①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜
A②B③C②③D①④

为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A②B③C②③D①④
选C.
2是因为氯水中的HClO具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+
3是因为Zn(NO3)2可以提供NO3-,溶液中原来存在H+,相当于加入硝酸,把Fe2+氧化.
3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +H2O+2NO↑

C，铁屑与盐酸生成2价铁离子，要和强氧化剂反应才能生成3价铁离子，氯水是强氧化剂，所以可以，1中硫酸没指明是浓硫酸还是稀硫酸，浓硫酸的话可以，稀的不行。3中的硝酸锌提供硝酸根离子，与溶液中原来存在的H+（盐酸过量！）结合，相当于加入硝酸（强氧化性），把Fe2+氧化。谢谢！...

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C，铁屑与盐酸生成2价铁离子，要和强氧化剂反应才能生成3价铁离子，氯水是强氧化剂，所以可以，1中硫酸没指明是浓硫酸还是稀硫酸，浓硫酸的话可以，稀的不行。3中的硝酸锌提供硝酸根离子，与溶液中原来存在的H+（盐酸过量！）结合，相当于加入硝酸（强氧化性），把Fe2+氧化。谢谢！

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硝酸根离子与大量氢离子存在时具强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+

因为反应后溶液中还存在H+,加入硝酸锌，又提供NO3-，这样就成了HNO3溶液了。可以氧化Fe2+

Fe加入过量盐酸生成FeCl2，但因为过量，所以剩余大量H+（氢离子），而加入的Zn（NO3)2含有NO3-（硝酸根离子），与H+相遇相当于生成HNO3（硝酸），硝酸具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+
下面的选项是什么？和这个题目有关系？

铁先与盐酸反应，生成氯化亚铁，氢离子与硝酸根离子结合，就相当于存在HNO3,由于其具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子

将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成?为什么? 铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有气体产生吗?是什么气体? 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列的物质会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.硝酸钠 C.硝酸锌 D.氯化铜 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是A.硫酸 B.碘水 C.硝酸锌 D.氯化铜 为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A②B③C②③D①④ 将铁屑溶于过量盐酸后,加入硝酸锌,为什么会有三价铁生成? 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是 A.硫酸 B.氨水 C.硝酸锌 D.氯化铜 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是 A.硫酸 B.氨水 C.硝酸锌 D.氯化铜 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、 将铁屑溶于过量盐酸中,再加入下列物质会有三价铁生成的是( )A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列的物质会有三价铁生成的是（ ） 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有3价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜 选D对不?如果是D化学方程式写出来. 将铁屑溶于过量的稀硫酸中,再加入适量硝酸……将铁屑溶于过量的稀硫酸中,再加入适量硝酸,反应完全后再加入过量氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热至沉淀物的质量不再发生变化,得到红色 将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁离子生成的物质是什么?（下列物质是硫酸锌、氯化 将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有铁离子生成的是双选 A硫酸锌 B氯化铜 C氯水 D高锰酸钾 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（ ） A硫酸 B氯水 C氯化钠 D氯化铜 将铁屑溶于过量的稀硫酸,再加适量硝酸,反应完全后再加过量氨水,有红褐沉淀.过滤,加热沉淀物至质量不再...将铁屑溶于过量的稀硫酸,再加适量硝酸,反应完全后再加过量氨水,有红褐沉淀.过 11．将铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,会有三价铁离子生成的是(双选)A 磷酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜 铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,不会有三价铁生成的是：A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水为什么答案上选A?