作业帮为什么说最外层电子达到8就是稳定结构?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 03:58:55
为什么说最外层电子达到8就是稳定结构?
为什么说最外层电子达到8就是稳定结构?
为什么说最外层电子达到8就是稳定结构?
稳定就是不容易反应,而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成.化学键能不能形成就是核心问题了.是否能成键,有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成,组合前后轨道总数不变.而且原子轨道要有线性组合.简单地说,不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道,这里面有个线性公式,如果有需要,可以慢慢解释.2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道.若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低,所得的分子轨道叫成键轨道,（也就是A出一个电子,B出一个电子的去成键）反之,……之和高,就叫反键轨道.……没有明显差别,就叫非键轨道.（也就是,如果A出两个去别人的等能量的轨道,是不可能成键的,因为成键后能量没有变.）反键轨道和非键轨道是不能成键的.这里面也有图,如果有需要,也可以慢慢解释.3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道.你说的达到8个电子结构以后,比原来跟容易失电子.从以上的三个成键的条件可以看出,8个电子已经满了,也就是比原来不是8个的要稳定,那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子,得提供多大的能量呢?生成新的键会比原来的8电子结构更稳定,能量更低吗?而且,要夺去这样一个电子要符合三个条件.在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子） 你看看我的解释适不适合你吧.如果你的意见跟我的不同,欢迎提出来.追问：我现在是高一学生,化学键还没学,勉强理解你说的话吧.你说的是形成分子之后会更稳定,那如果是A原子得到了几个电子,形成了离子,这个离子并没有跟其它的离子结合,那不就变成原子核的电荷与核外电子的电荷不平衡吗?那不平衡又怎样解释它比原来更稳定呢?回答：只要它在一个体系中能稳定存在,不管是水溶液体系还是其它体系,它都是一个平衡状态.你说的形成离子就属于电离平衡.它已经跟水中的水分子、氢离子、氢氧根离子之间共存而达到稳定状态,也就是平衡.还有,A原子不会无故地得到电子,它一定会有电子供给体.例如发生氧化还原反应,达到反应平衡时,Al离子就能稳定存在.追问：我举个例子,例如Fe与HCl溶液反应,生成Fe2+离子,虽然Fe2+离子不再与HCl反应,按你的意思就应该是比之前更稳定咯,但是本来的Fe原子不易与Zn原子反应,而Fe原子变成了Fe2+后却更易与Zn原子反应了.这不是因为Fe得到了2个电子,使得电子层的电荷与原子核的电荷不平衡,便易于失去这两个电子吗?这又怎么说它变稳定了呢?那么说,稳定性只是看相对谁而言的,那又为什么绝对的说达到8个电子就是稳定结构呢?回答：我觉得你理解问题不应该执着某个字眼,如果你要抓住某个字眼去理解,就应该整体把握,而且,你理解问题显得有点简单.如果一个新的问题你不能用旧的知识去解释,就应该接受新思想.而不是用旧有的知识去跟新的问题辩驳.Fe与HCl反应生成Fe2+后,这已经是一个平衡了.Fe在这个体系中生成离子比原子更稳定,所以它能以离子的形式存在.哪个状态稳定得看它放在哪个体系.这是一个化学反应平衡.Fe2+比Fe更容易与Zn成键,所以以二价铁离子形式反应.成键以后整个化合物体系能量降低,更稳定.你先弄清楚整个反应的方程式,体系,条件再说,整体把握,不要单独拿出来讨论.达到八个电子稳定结构是指中心原子成键以后.而且这只是对于在P轨道上成键来说的.如果是在d轨道上成键,那8个电子肯定不是稳定结构.还有,8个电子稳定结构的本质是什么?是全满状态.全满状态和半满状态就是最稳定的.追问：暂且抛开上面的不说,那么人们说最外层达到8个电子就是稳定结构是因为原子反应时总是趋向达到全满状态,而不是趋向达到其它价态吗?如果不是的话,得到这个结论的缘由是什么呢?回答：原因就是上面讲的这些.你不理解的原因不是在于你很难理解,而是你不肯接受.给你一个小小的建议,你去好好看一下原子核外电子排布规律.还有《无机化学》中“原子结构”和“分子结构”那两章.但是看的时候,先把你所有的疑问都放下,试着去接受.寻找新的知识去回答你的疑问,而不是抱着原有的知识去质疑它.