作业帮已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少? 求计算过程?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:50:07
已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少? 求计算过程?
已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少?
求计算过程?
已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少? 求计算过程?
Na2CO3溶液的碱性完全是因为CO32-的水解造成的.
pH=11,c(H+)=10^-11 mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11=10^-3 mol/L
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-3 mol/L
因为溶质碳酸钠不能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以此溶液中的氢离子和氢氧根离子都是由水电离出的【无论它们是否浓度相等】。所以，答案是氢离子浓度 10的-11次方mol/L,氢氧根离子浓度0.001mol/L。
已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少? 求计算过程?
PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大
请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗?
在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的（ ）A、3倍 B、1/3倍 C、103倍 D、10-3倍
1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水
pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为
1 在pH=3的Fecl3溶液,PH=11的Na2CO3溶液和PH=3的盐酸中,由水电离出来的H+的浓度分别为：C1,C2,C3.他们之间的关系是A C1C2>C3 D 无法判断
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
在PH=2的盐酸溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L在PH=13NaOH的溶液中,由H2O电离出的C(OH-）=___mol/L在PH=13的Na2CO3溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L在PH=5的FeCl3溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L以上都在常
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
ph=12的na2co3溶液中离子浓度的大小顺序下午3点以前
PH=9的Na2CO3溶液中,为什么c(OH-)=10-9
Na2CO3,NaCl,KNO3,KCl能在PH=1的溶液中大量共存吗?为什么?
室温时 ph=6的盐酸 和ph=8的Na2CO3溶液中 水电离出来的
关于由水电离的问题有一个问题“在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2”结果是前者大 我非常认同链接里面的解释（http://zhidao.baidu.com/question/58380608.html）.
有下列四种溶液：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液.则这四种溶液中由水电离出的C(H+)之比是?