常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8求c（Na+）—c(A+)= mol/L c（OH-）—c（HA）=

常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph 常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8求c（Na+）—c(A+)= mol/L c（OH-）—c（HA）= 常温下 取10.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液混合 混合溶液PH=8 求混合液中 氢氧根离子的浓度减HA的浓度 常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8求 C(NA+)-C(A-) C(OH-)-C(HA)并且请各位说明怎么求出来的, 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因( 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化）,测得混合溶液中 cNA+ > cA- 25℃时,如果取0.2mol/L的HA溶液与0.11mol/LNAOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH或 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方为什么c(HA)+c(A)=0.1mol/L 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等提及混合,混合溶液的pH=8 求pH=8的原因?那c(Na+)-c(A-)=?c(OH-)-c(HA)=? 常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什么?5．常温下向20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L－1的一元酸HA,下列结论正确的是 A．溶液呈中性时, 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1