作业帮1 在含有铝离子的KNO3溶液中，可通过加热的方法出去铝离子，证明盐的水解是吸热反应、 为什么对？2 已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:37:14
1 在含有铝离子的KNO3溶液中，可通过加热的方法出去铝离子，证明盐的水解是吸热反应、 为什么对？2 已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相
1 在含有铝离子的KNO3溶液中，可通过加热的方法出去铝离子，证明盐的水解是吸热反应、 为什么对？
2 已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等、 为什么错？
1 在含有铝离子的KNO3溶液中，可通过加热的方法出去铝离子，证明盐的水解是吸热反应、 为什么对？2 已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相
1.在含有铝离子的KNO3溶液中,存在这样一个水解反应：Al+3OH-==Al(OH)3（可逆反应）,加热之后,反应向正方向进行,故有Al(OH)3生成,所以可用加热方法除去铝离子
2.NaF溶液中阳离子有：Na+,H+
NaCN溶液中阳离子有：Na+,H+
因为HF的酸性比HCN的酸性强,所以CN-要比F-更容易结合H+,因此NaCN溶液中的H+浓度NaF溶液中的H+浓度要小,而NaCN溶液中的Na浓度NaF溶液中的Na+浓度相等,则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中,NaF溶液中阳离子的物质的量之和比NaCN溶液多.
铝离子发生水解生成氢氧化铝 是可逆反应，很微弱，不会生成沉淀，加热时生成沉淀除去，证明升温使水解平衡向正向移动，则证明盐的水解是吸热反应。
HF的酸性比HCN的酸性强，NaF的水解程度小于NaCN的水解程度，NaCN溶液的碱性强于NaF，前者c（OH- ）大则c（H+）小
根据电荷守恒：NaCN中 c（Na+ ）+c（H+）==c（OH- ） + c （CN-）
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铝离子发生水解生成氢氧化铝 是可逆反应，很微弱，不会生成沉淀，加热时生成沉淀除去，证明升温使水解平衡向正向移动，则证明盐的水解是吸热反应。
HF的酸性比HCN的酸性强，NaF的水解程度小于NaCN的水解程度，NaCN溶液的碱性强于NaF，前者c（OH- ）大则c（H+）小
根据电荷守恒：NaCN中 c（Na+ ）+c（H+）==c（OH- ） + c （CN-）
NaF中 c（Na+ ）+c（H+）==c（OH- ） + c （F-）
两溶液中 c（Na+ ）相等但 c（H+ ）不等，所以两溶液中阳离子的物质的量之和不相等
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